I. Das Ziel der Thermodynamik.- II. Definitonen; der Begriff des Gleichgewichtes.- III. Bezeichnungsweise und mathematische Methoden.- IV. Lösungen.- V. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Energie.- VI. Anwendung des ersten Hauptsatzes auf eine reine homogene Substanz.- VII. Die spezifische Wärme reiner Stoffe.- VIII. Wärmekapazität und Wärmeinhalt von Lösungen.- IX. Die Wärmetönung und ihre Änderung mit der Temperatur.- X. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Entropie.- XI. Entropie und Wahrscheinlichkeit.- XII. Vermischte Anwendungen des Entropiebegriffes.- XIII. Die numerische Berechnung der Entropie.- XIV. Kriterien des Gleichgewichts und der spontan eintretenden Veränderung; die freie Energie.- XV. Die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion.- XVI. Die Entweichungstendenz; Gleichgewicht zwischen zwei oder mehr reinen Phasen.- XVII. Die Fliiehtigkeit.- XVIII. Anwendung des zweiten Hauptsatzes auf Lösungen.- XIX. Die vollkommene Lösung.- XX. Die Gesetze der verdünnten Lösung.- XXI. Andere unabhängige Veränderliche neben Druck, Temperatur und Zusammensetzung.- XXII. Die Aktivität; Anwendung dieser nützlichen Funktion auf Lösungen.- XXIII. Änderung der Aktivität mit der Temperatur; Berechnung der Aktivität aus Gefrierpunkten.- XXIV. Der Normalwert der Änderung der freien Energie.- XXV. Elektrolytlösungen.- XXVI. Die Aktivität der starken Elektrolyte.- XXVII. Die Aktivität von Elektrolyten aus Gefrierpunktsbestimmungen; Tabellen von Aktivitätskoeffizienten.- XXVIII. Aktivitätskoeffizient in Elektrolytgemischen; das Prinzip der Ionenstärke; die Aktivität der einzelnen Ionen.- XXVIII a. Die neuere Theorie der Elektrolyte (Zusatz des Übersetzers).- XXIX. Das galvanischeElement.- XXX. Einzelpotentiale; Normalpotentiale der Elemente.- XXXI. Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik.- XXXII. Die Entropie der einatomigen Gase; eine Tabelle von Entropien der Elemente.- XXXII a Neuere Untersuchungen über Entropie bei tiefen Temperaturen (Zusatz des Übersetzers).- XXXIII Einführung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffes und von Metallhydriden.- XXXIV. Sauerstoff und seine Verbindungen m.t Wasserstoff und mit einigen Metallen.- XXXV. Chlor und seine Verbindungen.- XXXVI. Brom und seine Verbindungen.- XXXVII. Iod und seine Verbindungen.- XXXVIII. Schwefel und seine Verbindungen.- XXXIX. Stickstoffverbindungen.- XL. Kohlenstoff und einige seiner Verbindungen.- XLI. Verbindungen von Kohlenstoff und Stickstoff.- XLII. Tabelle der freien Energien; erläuternde Beispiele.- Anhang I Umrechnungstabelle für Molenbrüche, Molverhältnisse und molare Gehalte.- Anhang II. Einige nützliche Zahlenfaktoren.- Anhang III. Koeffizienten, welche bei der Umrechnung von Aktivität, Gleichgewichtskonstante und freier Energie von einer Temperatur auf eine andere zu verwenden sind.- Anhang IV. Veröffentlichungen der Autoren auf dem Gebiete der Thermodynamik.- Anhang V. Formeln und Bezeichnungen zur Elektrolyttheorie (Zusatz des Übersetzers).- Bezeichnungen.- Autoren- und Sachverzeichnis.